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    16．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（　　）
    A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
    B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
    C．冰分子间的氢键无方向性和饱和性
    D．氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似

    分析 水分子间存在氢键，水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，但冰为分子晶体，熔沸点较低，乙醇解答该题．

    解答 解：A．共价键存在于分子内，水分子间为分子间作用力，这里主要是氢键，故A错误；
    B．晶体冰属于分子晶体，硬度较小，故B错误；
    C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，故C错误；
    D．由以上分析可知氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查晶体知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要晶体的类型和性质以及氢键与共价键、分子间作用力的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    ①如何判断滴定终点？加入最后一滴碘的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色．
    ②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
    （2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    可用于吸收多余的NO
    B．
    可用于检验SO2的漂白性
    C．
    可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱
    D．
    可用于测定CO2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
    B．简单氢化物的稳定性：W＜X
    C．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y＞Z
    D．Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关工业合成氨的说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂的目的是提高反应物的转化率
    B．循环使用N2、H2的目的是提高氨的产率
    C．温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动
    D．高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验中从海藻提取碘的流程如图所示
    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称过滤；写出过程④中有关反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为B．
    A．酒精、四氯化碳        B．四氯化碳、苯         C．汽油、醋酸
    （3）为使含碘的水溶液转化为碘的有机溶液，操作⑤所用的仪器有铁架台（带铁圈），烧杯和分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，将 4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态 A 时，测得气体总物质的量为 4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用 a、b、c表示，回答下列问题：
    （1）在达到平衡状态A的容器中通入少量0.1mol O2，体系中SO2的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A 相同，可向容器中再加入SO2：0.2mol
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    （3）若向原平衡体系中再加入SO3气体a mol，保持压强不变，达到平衡后SO2气体的物质的量为0.4+0.1amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
    A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤
    B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物
    C．由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物
    D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水

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