[题目]标准状况下.向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体.所得溶液pH变化如图中曲线所示.下列分析正确的是A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1D．a点对应溶液的导电性比d点强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．a点对应溶液的导电性比d点强

【答案】A

【解析】A．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故A正确；B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，故B错误；C．b点时H2S恰好反应，消耗SO2为=0.005mol，由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，则c(H2S)==0.1mol/L，故C错误；D．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误；故选A。

练习册系列答案

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【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是、（写出两种）。

（6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥气体的平均相对分子质量不变

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B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯

D．量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

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【题目】工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

请回答：

（1）试剂1为____________（填化学式），①～④转化过程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_____________；

（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 _____________g；

（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________（填化学式）；

（5）②中发生反应的离子方程式为__________________。

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行如下实验：

步骤1：在0.7500g试样中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。