Question

（13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               

     A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键

二、      下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀反应的离子方程式                                              

写出②中反应的化学方程式                                                        

（3）现由6种粒子、、、、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为        mol

（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为          g，E ·的化学式为                         

 

Answer 1

【答案】

（1）AC(2分)（2）S₂O₃^2- + 2H⁺ = S↓ + SO₂ + H₂O(2分)

Fe³⁺ + 3H₂O   Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺(2分)

（3）2.5(2分) （4）8.4  (2分)   Na₂CO₃·7H₂O(3分)

【解析】（1）根据颜色可知A是过氧化钠，含有的化学键是离子键和非极性键。

（2）根据B和稀硫酸反应的现象可知，B是Na₂S₂O₃，反应式为S₂O₃^2- + 2H⁺ = S↓ + SO₂ + H₂O。根据反应②③可知F是氯化铁，反应式为Fe³⁺ + 3H₂O   Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺。

（3）为S₂O₈^2－，还原产物是SO₄^2－，S的化合价升高1个单位。1mol还原剂失去5mol电子，所以根据得失电子守恒可知，需要氧化剂的物质的量是2.5mol。

（4）D是碳酸氢钠，分解生成CO₂和H₂O以及碳酸钠。气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，则生成物水是3.420g。剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则CO₂是2.20g，物质的量是0.05mol，则碳酸氢钠是0.1mol，质量是8.4g。分解生成的水是0.05mol，质量是0.9g，E ·H₂O中水的质量是2.52g，物质的量是0.14mol。Na₂CO₃·XH₂O的质量是13.04g－8.4g＝4.64g。其中碳酸钠的质量是4.64g－2.52g＝2.12g，物质的量是0.02mol，即个数之比是1︰7，所以化学式为Na₂CO₃·7H₂O。