Question

水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多．
（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源．请分析电解水的过程中，水是

 

（填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原）
（2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水是

 

（填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原）
（3）在下列反应中水只被还原的是

 

（填序号）
（A）C+H₂O=CO+H₂   （B）CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （C）3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂  （D）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）在氧化还原反应中，得电子的反应物被还原，失电子的反应物被氧化；
（2）在氧化还原反应中，得电子的反应物被还原，失电子的反应物被氧化；
（3）水只被还原，说明水作氧化剂，水中元素只得电子化合价降低；
（4）该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，转移电子数为2．

解答： 解：（1）电解水的方程式为：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，该反应中H元素化合价由+1价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，所以水既被氧化又被还原，故答案为：既被氧化又被还原；
（2）CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水中H元素仅被还原，故答案为：仅被还原；
（3）A．C+H₂O=CO+H₂中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故正确；
 B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故错误；
C.3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故正确；  
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中N元素化合价升高和降低，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故错误；
故选A、C；
（4）该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，转移电子数为2用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目
，故答案为：．

点评：本题考查了氧化还原反应基本概念及双线桥法，根据元素化合价变化来分析解答即可，难点是双线桥法的标记，难度不大．