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    某元素一个原子的质量为ag，一个C-12原子的质量为bg，则该元素的相对原子质量  

    为 (    )                                       

    A．a/ 12b       B．12a/b      C．b/ 12a         D．12b/a  


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是                      

    A．F2 + H2O (生成F2和HF)            B．Na + H2O

    C．NaH + H2O（生成H2和NaOH）       D．Na2O2 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

    A． 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

    C． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列概念及说法正确的是（    ）

      A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

      B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素

      C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

      D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是 (    )

    A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应

    B．在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2:1

    C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移

    D．氧化性：MnO2>Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：

    写出各序号所代表的仪器的名称：
    　　A_____________；B_____________；C_____________；D_____________
    Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL

    (1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是           。

    (2)操作步骤的正确顺序为           (填序号)。

     A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

     B、在托盘天平上称取     g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

      C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

      D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

      E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    （3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是       (填序号)。

    A、某同学观察液面时俯视               B、没有进行上述的操作步骤D

    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       D、选用的NaOH固体中混有Na2O

    E、容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

    A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W

    B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W

    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(　　)

    A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键 

    B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称

    C. π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成   

    D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

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