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    13．某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质．在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示），由左端通入足量氯气，回答下列问题：
    （1）观察到的现象
    A：试纸先变红后褪色；B：棉球变为橙色；C：棉球变为蓝色．
    （2）由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确吗，为什么？不正确，因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2，使棉球变色．

    分析 （1）氯气与水反应生成的次氯酸和氯化氢，溶液具有酸性和漂白性，则A处先变红后褪色；氯气能够氧化溴化钠和碘化钾，结合溴水颜色、碘单质遇到淀粉呈蓝色判断实验现象；
    （2）没有反应的氯气能够氧化碘离子，干扰了溴氧化碘离子的检验．

    解答 解：（1）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以A处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；氯气能氧化NaBr溶液和KI溶液，分别生成Br2和I2，溴水为橙色，则B处棉球呈橙色；C处棉球中生成的碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以C处棉球显蓝色，
    故答案为：试纸先变红后褪色；棉球变为橙色；棉球变为蓝色；
    （2）由于没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2，使棉球变色，干扰了“溴能置换出碘”的检验，所以该说法不正确，
    故答案为：不正确，因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2，使棉球变色．

    点评 本题主要考查了氯溴碘的性质实验，题目难度不大，明确氯溴碘的性质为解答关键，（2）为易错点，注意氯气的氧化性干扰了检验，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539921771
    B7381451773310540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理，B元素位于周期表五个区域中的s区．

    ②ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化，ACl2的空间构型为直线形．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
    ②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式．
    ③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A．共价键    B．非极性键   C．配位键     D．σ键     E．π键
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式Fe2Al．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）．按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下问题：

    （1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是：分液漏斗．
    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气．加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
    （3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体．
    （4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高（填“高”或“低”）．
    （5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为60.3%．
    （6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

    （1）D的名称是蒸发皿；
    （2）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；
    （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿；
    （4）该实验中多次利用仪器B烧杯（填名称）和仪器F（填字母序号），且该仪器使用了3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在X极附近观察到的现象是：有气泡产生，溶液变红．
    检验Y电极产物的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气
    ②电解总反应离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    多余．通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是纯铜
    ②Y电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重1.28克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．置换反应不一定全部是氧化还原反应
    B．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质
    C．氧化反应和还原反应不一定同时发生
    D．还原剂是得电子，氧化剂失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
    B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
    C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
    D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）常见的氨基酸结构简式：甘氨酸的为：H2NCH2COOH，丙氨酸为：．
    （2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和_碱反应生成盐．

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