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    1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是

    [　　]

    A．(l);ΔH＝－285.8kJ·

    B．(g);ΔH＝－285.8kJ·

    C．(g);ΔH＝＋285.8kJ·

    D．; ΔH=－285.8kJ·

    答案：A
    解析：

    解析：根据题目条件，生成的水为液态，所以B错．根据书写热化学方程式必须注明各物质的聚集状态，所以D错．1g氢气即为0.5mol氢气，燃烧后放出142.9kJ热量，故1mol氢气完全燃烧放出热量142.9×2＝285.8(kJ)，2mol氢气完全燃烧放出热量142.9×4=571.6(kJ)，C的热量ΔH应“－”．


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    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    ；1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是

    [　　]

    A．(l);ΔH＝－285.8kJ·

    B．(g);ΔH＝－285.8kJ·

    C．(g);ΔH＝＋285.8kJ·

    D．; ΔH=－285.8kJ·

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