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下列叙述正确的是(  )
A、在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO32固体,铜粉仍不溶解
B、用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应
C、向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀消失
D、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入NH3,仍不产生沉淀
考点:氧化还原反应,氨的化学性质,镁、铝的重要化合物,乙酸的化学性质
专题:元素及其化合物
分析:A.Cu与稀硫酸不反应,酸性条件下硝酸盐具有强氧化性;
B.食醋与水垢发生复分解反应;
C.氢氧化铝能溶于强酸中;
D.CO2通入BaCl2溶液中不反应,但再通入NH3,反应生成碳酸钡和氯化铵.
解答: 解:A.Cu与稀硫酸不反应,酸性条件下硝酸盐具有强氧化性,则在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO32固体,铜粉溶解,故A错误;
B.食醋与水垢发生酸与盐的复分解反应,水解反应有水参加,故B错误;
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,生成氢氧化铝,再加入NaHSO4溶液,电离出氢离子,能溶解氢氧化铝,沉淀消失,故C正确;
D.CO2通入BaCl2溶液中不反应,但再通入NH3,反应生成碳酸钡和氯化铵,产生沉淀,故D错误;
故选C..
点评:本题考查氧化还原反应和复分解反应,侧重反应实质的考查,明确物质的性质及反应原理即可解答,注重基础知识的考查,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
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食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌,已被禁用,其中溴元素(Br)的化合价为(  )
A、+1B、-2C、+5D、+3

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下列说法正确的是(  )
A、氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量
B、一个碳原子的质量大约是1.66×10-24g
C、氢氧化钠的摩尔质量是40g
D、氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的相对原子质量

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下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是(  )
A、CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B、BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C、HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D、NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应,求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数.

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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A、18g NH4+ 所含质子数为10NA
B、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为NA
D、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2

试回答下列问题:
(1)步骤①反应器发生的反应中,化学方程式中转移电子总数为
 

(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是
 

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为
 

(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为:
 

(5)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
 

温度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中的n(Cl-)与50ml 1mol/L氯化铁溶液中n(Cl-)相等的是(  )
A、50ml 1mol/L氯化钙溶液
B、100ml 1mol/L氯化钠溶液
C、75ml 2mol/L氯化钾溶液
D、150ml 1mol/L氯化铝溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其化学反应方程式为:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,该反应的氧化剂是
 
,还原剂是
 
,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
.若管道漏气,相应的现象为:
 

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