Question

8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 原子半径大小：Na＞S＞O
• B． 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 还原性强弱：Cl^-＜Br^-＜I^-
• D． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析 A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；
B、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
C、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，Na、S同周期，所以半径Na＞S，O元素为上周期元素，所以半径Na＞S＞O，故A正确；
B、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl＞Br＞I，则还原性强弱：Cl^-＜Br^-＜I^-，故C正确；
D、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了元素周期律，注意把握周期表中元素性质的递变规律，题目难度不大．