将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比
A.1∶1∶1 B.2∶1∶2 C.1∶1∶2 D.2∶1∶1
科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥
C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%
C.其他条件不变,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
根据生活经验,判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是:( )
A.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂
B.醋 厕所清洁剂 厨房清洁剂 肥皂
C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂
D.厨房清洁剂 厕所清洁剂 肥皂 醋
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
根据该表回答问题:
①第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应,这种物质是___________。
②第Ⅱ组物质中,跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是___________,该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应,其离子反应方程式分别为:___________,___________,___________。
(2)现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡,其中,属于混合物的有_________,(填序号,下同)属于电解质的有________,属于非电解质的有________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2,每生成22.4LCl2,转移的电子总数为2NA
B.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA
C.1molNa2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
D.0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷(解析版) 题型:推断题
纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下:
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是 ,该操作中所用的仪器有铁架台 (带铁圈)、 玻璃棒、烧杯等, 还需要使用的仪器有 ,溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。
(2)上述工艺流程中,加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是 。整个过程中循环利用的物质是 (用化学式表示)。
(3)若采用上述流程生产106吨纯碱,则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于 L(不考虑二氧化碳的回收利用)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷(解析版) 题型:选择题
用一束光通过淀粉溶液时,产生丁达尔现象,说明淀粉溶液属于
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)图1是表示一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率 v(CO)=_____________;H2的平衡转化率为_______________。
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式:______________。
(3)该温度下,反应平衡常数K=______________(填数值)。
(4)恒容条件下,下列措施中能使反应体系中增大的措施有____________。
A.升高温度 B.充入He气 C.再充入2molH2 D.使用催化剂
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