Question

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则（　　）

• A． 原子半径：Y＜Z＜W
• B． 单质的还原性：Y＞Z
• C． 气态氢化物的稳定性：X＜W
• D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个；Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，则X为O元素，Y为Na元素；
Z原子的核外电子数比Y原子多1，则Z为Mg元素；
W与X同主族，则W为S元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．Y、Z元素最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Mg（OH）₂，两性氢氧化物能溶于强酸强碱．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个；Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，则X为O元素，Y为Na元素；
Z原子的核外电子数比Y原子多1，则Z为Mg元素；
W与X同主族，则W为S元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Na＞Mg＞S＞O，即Y＞Z＞W，故A错误；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Y＞Z，所以单质的还原性Y＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以氢化物的稳定性X＞W，故C错误；
D．Y、Z元素最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Mg（OH）₂，两性氢氧化物能溶于强酸强碱，氢氧化镁没哟两性，所以不能溶于氢氧化钠溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，为高考高频点，明确同一周期、同一主族性质递变规律即可解答，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．