【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1mol—CH3中含有的质子数为10NA
B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反应中，每生成32g O2转移2NA个电子
C. 3.6gCO和 CO2的混合气体含中子数为1.8NA
D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P键
【答案】A
【解析】A、C的原子序数为6，H的原子序数为1，原子序数=质子数，1mol甲基中含有质子数物质的量9mol，故A说法错误；B、根据题意，每生成32gO2转移电子物质的量为32×2×1/32mol=2mol，故B说法正确；C、假设3.6g全部是CO，含有中子的物质的量为3.6×(6＋8)/28mol=1.8mol，假设3.6g全部是CO2，含中子的物质的量为3.6×(6＋2×8)/44mol=1.8mol，因此3.6g混合气体所含中子物质的量为1.8mol，故C说法正确；D、白磷的空间构型为
，6.2g白磷含有P－P键为6.2×6/(31×4)mol=0.3mol，故D说法正确。
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【题目】下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部
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【题目】（1）图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边溶液中同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是______________________________________________________。
②电解NaCl溶液的离子方程式是____________________________________________。
（2）图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①通入氢气电极的反应式为______________________________________________________________。
②石墨电极(乙装置中右侧电极)为__________极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L;丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。
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【题目】根据如图的能量图，下列说法正确的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B. 2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ
D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1
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【题目】9.03×1023个NH3含_________mol氨分子，_________mol氢原子，__________mol质子，________个电子，在标准状况下的体积为______________L。
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【题目】铁和锌的混合物共31.6克，与足量稀硫酸反应，产生标准状况下氢气11.2 升，
问：①产生标准状况下氢气的物质的量是多少？__________
②混合物中锌的物质的量是多少___________？铁的质量是多少？___________
③参与反应的硫酸物质的量是多少？_____________
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【题目】以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 氯化过程中主反应为：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
B. 适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯气的吸收
C. 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5
D. 向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体
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【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是
A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 所含氧原子的物质的量之比为3:2
C. 氧元素的质量比为6: 5 D. 硫元素的质量比为5:4
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