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【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. T元素单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

D. T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物

【答案】C

【解析】本题考查元素周期表及物质性质推断。W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则X、Y为第二周期元素,W、Z为第三周期元素,设X的最外层电子为x,则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2,所以x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,即XN,YO,WSi,ZCl,WT同主族,则TGe。

A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,NH3、H2O中存在氢键,沸点都比HCl高,A项错误;

B、N、H、O三种元素可形成NH4NO3,既有共价键也有离子键,B项错误;

C、Ge元素位于金属与非金属之间的分界线,因此具有半导体的特性,与碳属于同一主族,最外层四个电子,性质相似,可形成GeCl4,C项正确;

D、Ge和碳在同一主族,碳的氢化物烃种类繁多其沸点随碳原子数增加而升高,所以T的氢化物的沸点不一定高于同主族元素形成的其他氢化物,D项错误;

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂.下列溶液不具有漂白作用的有(  )
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后,在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水,然后__________________________________________,则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有__________________________________(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的字母序号),实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快,原因是___________________________

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较ClS2的还原性强弱。

①A中玻璃仪器乙的名称为______________________,A装置中发生反应的离子方程式为

_____________________________________________

②C中说明ClS2的还原性强弱的实验现象是_______________________________________

(5)另一同学将B、D、E装置连接后,在B装置中加入铜片和浓硝酸,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:

①B装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________

②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应____________________________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作),然后再适当加热丁。实验现象为____________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是

A. 碳是构成有机物的主要元素

B. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的 (  )

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL﹣1

V/mL

c/(molL﹣1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积已折算成标准状况下) :

根据实验结果,下列有关说法不正确的是

A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B. 若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g

C. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

D. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

A. 如M接电源负极,N接电源正极,纯Fe棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

B. 如M接电源正极,N接电源负极,将石墨棒换成Cu棒,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在纯Fe棒上镀铜

C. 如将M、N用导线直接相连,则纯Fe棒上产生气泡

D. 如将M、N用导线直接相连,一段时间后,向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象如下表所示:

实验编号

操作

现象

实验1

按上图所示装置加热MnO2与FeCl3·6H2O混合物

①试管A中部分固体溶解,上方出现白雾

②稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

③试管B中溶液变蓝

实验2

把试管A中的混合物换为FeCl3·6H2O,试管B中溶液换为KSCN溶液,加热

试管A中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体;试管B中KSCN溶液变红

请回答下列问题:

(1)实验1和实验2 产生白雾的原因是_____________________________

(2)实验2说明黄色气体中含有_____________(填化学式)。

(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:

方案1:在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果试管B 中溶液仍变为蓝色。

方案2:将试管B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液,结果试管B 中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。则方案1中洗气瓶C 中盛放的试剂是_________;方案2 中检验Fe2+的试剂的名称是______,选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________

(4)实验1充分加热后,若将试管A中产物分离得到Fe2O3 和MnCl2,则试管A 中产生Cl2 的化学方程式为__________________________________________。其尾气处理的方法是_______________________

(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是__________________。请你设计实验方案验证此猜想_______________________________________________

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【题目】温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)△H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/(Lmin)
B.该反应的平衡常数表达式K=
C.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D.反应至15min时,改变的反应条件是降低温度

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