Question

14．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB：
A．锥形瓶      B．200mL容量瓶     C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B：
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．

Answer 1

分析 （1）（2）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断用不到的仪器、还缺少仪器名称；
（3）依据容量瓶的构造及使用方法解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据溶液稀释规律解答．

解答 解：（1）（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、100mL容量瓶、胶头滴管；
用不到的仪器为：A．锥形瓶；B．200mL容量瓶；
还需要的仪器：烧杯、玻璃棒；
（1）故答案为：AB；
（2）烧杯、玻璃棒；
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量；使用前用检查是否漏水；
故答案为：温度、容量；     查漏；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作，未进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：B；
（5）配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的质量=0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.9g；
若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中物质的量不变得：4mol/L×V=100mL×0.5mol/L；
解得V=12.5mL；
故答案为：2.9；12.5．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理、熟悉容量瓶规格的选择及使用方法是解题关键，题目难度不大．