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    常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

    （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                   （2）此一元弱酸的电离度？

    （1）0.04mol/L  （3分）   （2）4%   （3分）

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    常温时，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度；
    （2）一元弱酸HA的物质的量浓度；
    （3）一元弱酸HA的电离平衡常数．

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    （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                   （2）此一元弱酸的电离度？

     

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    （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                  （2）此一元弱酸的电离度？

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    (6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

    （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                   （2）此一元弱酸的电离度？

     

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