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    含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：

    （1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）

    （2）向③中加入NaOH溶液,现象是                                                           

    有关化学方程式为                                                           

    （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

    （4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

    （5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

    （6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

     

    （1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）.， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（2分）   （3）Al3+   （4）Fe3+ ;  Ag+    （5）Fe3+  （6）Ag+（其它各0.5分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：安徽省百校论坛2011届高三第一次联合考试化学试题 题型：022

    有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl－一五种离子，同时生成一种白沉淀．请回答下列问题：

    (1)

    经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是

    [　　]

    A．

    Na+

    B．

    Mg2+

    C．

    Cu2+

    D．

    Ag+

    (2)

    三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________．

    (3)

    不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为________(填化学式)．

    (4)

    若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________．

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省屯溪一中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
    请回答下列问题:
    (1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                      ；
    (2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   
    (写化学式)；
    (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                             (可不配平)；
    (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                     ；
    (5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液
    中含有的主要离子分别是                     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市三峡名校联盟高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

    （1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________

    （2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________

    A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z

    B．氢化物的热稳定性：W＞X

    C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同

    D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸

    （3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。

    （4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）

    （5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）

    （6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。

    请回答下列问题:

    (1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                       ；

    (2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   

    (写化学式)；

    (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                              (可不配平)；

    (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                      ；

    (5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液

    中含有的主要离子分别是                      

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省卫辉市高三3月考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

        根据上述信息回答下列问题：

       （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。

       （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

       （3）下列说法中正确的是___________________________。

    A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

    B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

    C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

    D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

       （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

    __________________________________________________________________________。

       （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

     

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