分析：（1）①根据反应速率v=
来计算即可；
②温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行；
③根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断；
（2）①该反应的化学平衡常数表达式K=
；
②反应CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）的平衡常数K
2=
；
反应
CO
2（g）+
H
2（g）?
CO（g）+
H
2O（g）的平衡常数K
3=
；
③升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
④根据浓度商与平衡常数判断反应方向，根据平衡常数计算反应的二氧化碳的量，再结合转化率计算二氧化碳的转化率．
解答：
解：（1）①温度为T
2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率v=
=
=
mol/（L?min），故答案为：
mol/（L?min）；
②温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T
2＞T
1，根据图一，温度升高，甲醇的物质的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件一定时，对于该化学反应：CO
2（g）+3H
2（g）=CH
3OH（l）+H
2O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动，
故答案为：当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动；
③a．该反应是一个反应前后气体系数和变化的反应，当体系压强保持不变，证明达到平衡，故a正确；
b．密闭容器中CO
2、H
2、CH
3OH（g）、H
2O（g）4种气体共存，只能证明是一个可逆反应，不能证明是平衡状态，故b错误；
c．CH
3OH与H
2物质的量之比为1：3，不能证明达平衡状态，故c错误；
d．每消耗1mol CO
2的同时生成3molH
2，能证明正逆反应速率相等，故d正确；
故答案为：ad；
（2）①CO
2（g）+H
2（g）?CO（g）+H
2O（g）
反应的化学平衡常数表达式K=
，故答案为：
；
②反应CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）的平衡常数K
2=
=
=
=1.67；
反应
CO
2（g）+
H
2（g）?
CO（g）+
H
2O（g）的平衡常数K
3=
=
，
故答案为：1.67；
；
③在1 000℃时，该反应的平衡常数K
4为1.0，升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
④CO
2（g）+H
2（g）═CO（g）+H
2O（g）
起始1.5 1 0 0
反应0.5 0.5 0.5 0.5
平衡1 0.5 0.5 0.5
浓度商=
=0.5＜1，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆）；
3mol CO
2和2mol H
2混合于2L的密闭容器中，则二氧化碳和氢气的起始浓度分别为1.5mol/L、1mol/L，在1 000℃下，某时刻CO
2的物质的量为2.0mol，某时刻二氧化碳的浓度是1mol/L，
设该温度下达到平衡时，反应的二氧化碳的物质的量浓度为x
CO
2（g）+H
2（g）═CO（g）+H
2O（g）
起始1.5 1 0 0
反应x x x x
平衡1.5-x 1-x x x
=1.0，x=0.6
二氧化碳的转化率=
×100%=40%，
故答案为：＞；40%．
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黎明文化寒假作业系列答案
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