Question

14．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法不正确的是（　　）

• A． 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃产生的CO₂多
• B． 等物质的量的盐酸分别与足量的Na₂CO₃和NaHCO₃反应，Na₂CO₃产生的CO₂多
• C． 相同温度在水中的溶解度：Na₂CO₃大于NaHCO₃
• D． 等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多

Answer 1

分析 A．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，依据n=$\frac{m}{M}$计算分析NaHCO₃物质的量较多，生成二氧化碳多；
B．足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与等物质的量的盐酸反应，产生的二氧化碳的量由酸的物质的量决定；
C．相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量的盐酸反应时，含碳相同，结合碳元素守恒来计算．

解答 解：A．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，物质的量分别为$\frac{1}{106}$mol，$\frac{1}{84}$mol，NaHCO₃物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；
B．足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与等物质的量的盐酸反应，产生的二氧化碳的量由酸的物质的量决定，盐酸物质的量相同时，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，产生的二氧化碳少，故B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO₃＜Na₂CO₃，故C正确；
D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量的盐酸反应时，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故D正确；
故选B．

点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度中等．