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    【题目】下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A. 溴乙烷 B. 乙酸乙酯 C. 甲烷 D. 乙炔

    【答案】D

    【解析】乙炔中含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溴乙烷、乙酸乙酯和甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使高锰酸钾溶液褪色，答案选D。

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    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

    （2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________

    ___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。

    （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

    （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。

    （5）制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。

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    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）

    A. NH4Cl晶体受热分解 B. 木炭燃烧 C. 钠与水反应 D. 酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度／℃

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    (1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。

    (2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

    (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。

    A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

    ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。

    ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

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    【题目】下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是

    实验目的

    试剂

    试管中的物质

    A

    羟基对苯环的活性有影响

    饱和溴水

    ①苯②苯酚溶液

    B

    甲基对苯环活性有影响

    酸性KMnO4溶液

    ①苯②甲苯

    C

    苯分子中没有碳碳双键

    Br2的CCl4溶液

    ①苯②己烯

    D

    碳酸的酸性比苯酚强

    石蕊溶液

    ①苯酚溶液②碳酸溶液

    A. A B. B C. C D. D

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