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    6．下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
    B．化学反应必然伴随能量的变化
    C．化学反应中能量的主要是由化学键变化引起的
    D．能量变化是化学反应的基本特征之一

    分析 A、反应中的能量变化的大小与反应物的物质的量成正比；
    B、化学反应一定伴随着能量变化；
    C、断开化学键需要吸收能量，形成化学键要放出能量；
    D、化学反应的特征有：一定有新物质生成，一定有化学键额断裂和形成，一定有能量变化等．

    解答 解：A、反应中的能量变化的大小与反应物的物质的量成正比，参与反应的反应物的量越多，则反应中的能量变化越大，故A错误；
    B、化学反应一定伴随着能量变化，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；
    C、断开化学键需要吸收能量，形成化学键要放出能量，所以化学反应要伴随着能量的变化，即化学反应中能量的主要是由化学键变化引起，故C正确；
    D、化学反应的特征有：一定有新物质生成，一定有化学键额断裂和形成，一定有能量变化，故能量变化是化学反应的基本特征之一，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应与能量变化之间的关系，应注意化学反应一定有能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列第三周期的元素中，原子半径最小的是（　　）
    A．SB．FC．NaD．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2E（g）+F（s）?G（g）．忽略固体体积，平衡时 E的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．下列推断不正确的是（　　）
    1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    A．915℃，2.0 MPa 时 E 的转化率为 60%
    B．K（810℃）＞K（1000℃）
    C．该反应可在较低温度下自发进行
    D．e＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑦
    3①③④⑥⑧⑨ ⑩
    4②
    请回答：
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．与其具有相同的电子层结构的是表中②和⑨的简单离子，它们的离子结构示意图为、．
    （2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
    （3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O（填化学式）．
    （4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸

    若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．则D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究小组用如图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制氯化铁水解，操作中不需要的仪器有c、e（填字母）．
    a．药匙　b．烧杯　c．石棉网　d．玻璃棒　e．坩埚
    （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色．
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验．
    （4）D装置中倒置漏斗的作用是充分吸收气体，防止溶液倒吸．
    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有b、c（填字母）．
    a．浓H2SO4　　b．酸性KMnO4溶液     c．碘水　　　　d．NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电 子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ 键，2个π键．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
    （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．有关合金的说法不正确的是（　　）
    A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
    B．合金一定是金属熔合而成的物质
    C．合金的硬度和强度一般比纯金属大
    D．硬铝、黄铜、钢等均为合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．火法炼汞是在不太高的温度下（450～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞．目前工业上制粗汞的流程如图：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
    B．“辰砂”加热时发生反应：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，该方法属于热分解法
    C．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
    D．含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放

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