如图甲.乙是电化学实验装置.(1)若甲.乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.则:①甲中石墨棒上的电极反应式为 ,②乙中总反应的离子方程式为 ,③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方.发现试纸先变蓝后褪色.这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 .若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1.且生成两种酸.该反应的化学方程式为 .(2)若甲乙两烧杯中均盛有足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：

①甲中石墨棒上的电极反应式为；

②乙中总反应的离子方程式为；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。

（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：

①甲中铁棒上的电极反应式为；

②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是。（写化学式），其质量为 g。

（12分）

（1） ①O2+2H2O-4e- =4OH-

②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

③5Cl2+ I2 + 6H2O==10HCl+ 2HIO3

（2）①Fe-2e - == Fe2+

② CuO（或CuCO3）； 0.8（或1.24）

【解析】

试题分析：（1）①甲为原电池，发生Fe的吸氧腐蚀，石墨棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式是O2+2H2O-4e- =4OH-；

②乙为电解池，电子从阳极流向阴极，所以石墨为阳极，Fe为阴极，则实质发生电解食盐水的反应，离子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

③反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，其中为HCl，若5mol氯气参加反应转移电子的物质的量是10mol，1molI2失去10mol电子，则I原子失去5个电子，所以生成物中I元素的化合价为+5价，则另一种酸为碘酸，所以该反应的化学方程式为5Cl2+ I2 + 6H2O==10HCl+ 2HIO3；

（2）①甲为原电池，发生的反应实质是Fe与硫酸铜的置换反应，Fe作负极，失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e - == Fe2+；

②乙为电解硫酸铜的反应，化学方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4，根据电解质复原的原则，电解出什么加什么，所以应加入CuO（或CuCO3）可使电解质复原；此时溶液的pH为1，则氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L，溶液中氢离子的物质的量是0.1mol/L×0.2L=0.02mol，则生成硫酸的物质的量是0.01mol，则生成Cu的物质的量也是0.01mol，所以需要CuO的质量是0.01mol×80g/mol=0.8g。碳酸铜的质量则为1.24g。

考点：考查电化学反应原理的应用

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