练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（　　）
    A．c（H2）保持不变
    B．c（H2）=c（I2）
    C．2v正（HI）=v逆（I2）
    D．拆开2 mol H-I共价键，同时生成1 mol H-H共价键

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、c（H2）保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；
    B、平衡时各组成的浓度不变，而不是相等，故B错误；
    C、平衡时应有v正（HI）=2v逆（I2），故C错误；
    D、都反映的是正向，未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．对处于平衡状态的2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，缩小体积后混合物颜色变深
    B．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数减小
    C．对于可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）达到平衡后，向反应体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
    D．合成氨时适当增大压强有利于提高氢气的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应有（　　）①取代 ②加成③氧化④酯化 ⑤水解⑥中和．
    A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息，回答下列问题：
    A2使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为  
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B2C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为  
    C①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应；
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2；
    ②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红；
    ③可由C发生氧化反应得到
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）有机物B具有的性质是②③（填序号）①无色无味的溶液  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （5）写出与C与Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（　　）
    A．0.20mol•L-1•min-1B．0.25mol•L-1•min-1
    C．0.30mol•L-1•min-1D．0.50mol•L-1•min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体．

    ①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是B．
    A．dcabh B．feabh C．feabg
    ②本实验除去SO2的原理是利用SO2的还原性性质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铜（Cu）是重要的金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3
    （2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布为6s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
    （3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
    （1）M2-的离子结构示意图为；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
    （2）X、M两种元素能形成X2M2型化合物，该化合物所含的化学键类型离子键、共价键．
    （3）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是SiH4（写化学式）．
    （4）用电子式表示XW的形成过程
    （5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）
    A．酯化反应的反应物之一肯定是醇B．酯化反应一般不需要加热
    C．酯化反应是有限度的D．酯化反应一般需要催化剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案