学习了元素周期律的有关知识后.同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律.甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系.设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究,乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验.(1) 甲组同学设计实验的依据是 ,写出选用物质的名称:A .B .C ,烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。

(1) 甲组同学设计实验的依据是                             ；写出选用物质的名称：A        、B        、C        ；烧杯C中发生反应的离子方程式                                                     ，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为                 。
(2) 乙组同学实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                    。
②B中溶液发生反应的离子方程式是                              。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
                                                         。
④过程Ⅲ实验的目的是                                            。
⑤氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下                       ，            能力逐渐减弱。

（16分）
（1）（6分）强酸制弱酸   硝酸碳酸钙硅酸钠
CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-        N 〉C 〉 Si
(2)   (10分)
①淀粉KI试纸变蓝
②
③打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl₄层溶液变为紫红色
④确认C的黄色溶液中五Cl₂,排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰
⑤原子半径逐渐增大  得电子能力

解析试题分析：（1）验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，所选取的酸应为稀硝酸，圆底烧瓶内的固体药品应为大理石，不能用碳酸钠粉末，反应剧烈，不易控制反应，C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性强弱。C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-。
(2)单质的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，则
①氯气和KI溶液反应生成单质碘，淀粉变蓝，故答案为：试纸变蓝。
②氯气通入溴化钠溶液中发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-。
③验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl₄层溶液变为紫红色。
④根据题中信息分析得知，过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中五Cl₂,排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰。
⑤根据以上分析得，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力能力逐渐减弱。
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
点评：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，题目难度不大，注意实验设计的原理和方法。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
Ⅰ课题名称：

探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较

Ⅱ实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：

实验编号	KClO₃（g）	氧化物			产生气体（mL）（已折算到标况）	耗时（s）
实验编号	KClO₃（g）	化学式	质量（g）	回收	产生气体（mL）（已折算到标况）	耗时（s）
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅴ实验讨论：
（1）实验编号1的实验作用是

对照实验

．
（2）实验编号3的实验中KClO₃的分解率为

40.8

%（保留一位小数）
（3）在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体可能是

Cl₂

（填分子式），可用

湿润的淀粉碘化钾

试纸检验．上述异常现象产生的原因是

KClO₃与Cr₂O₃发生了氧化还原反应

．
Ⅵ实验结论：

氧化铁和二氧化锰的催化能力较好

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

．
Ⅱ实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、

、

等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：

实验编号	KClO₃（g）	氧化物			产生气体（mL）	耗时（s）
实验编号	KClO₃（g）	化学式	质量（g）	回收	（已折算到标况）	耗时（s）
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅴ实验讨论：
（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、

、

．
（2）实验编号3的实验中KClO₃的分解率为

%（保留一位小数）．
（3）在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体是

（填分子式），可用

试纸检验．上述异常现象产生的原因是

．
Ⅵ实验结论：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

Ⅰ.实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅱ. 实验步骤：略

Ⅲ. 实验数据：

实验编号	KClO₃(g)	氧化物	产生气体(mL)	耗时(s)
化学式	质量(g)	回收	(已折算到标况)
1	0.60	－	－	－	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅳ. 实验讨论：

(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、___________

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr₂O₃做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。

Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学9.1元素周期律练习卷（解析版） 题型：实验题

Ⅰ.实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤：略

Ⅲ. 实验数据：

实验编号	KClO₃(g)	氧化物	产生气体(mL)	耗时(s)
化学式	质量(g)	回收	(已折算到标况)
1	0.60	－	－	－	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅳ. 实验讨论：

(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________________%(保留一位小数)

Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

Ⅰ.实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅱ. 实验步骤：略

Ⅲ. 实验数据：

实验编号	KClO₃(g)	氧化物	产生气体(mL)	耗时(s)
化学式	质量(g)	回收	(已折算到标况)
1	0.60	－	－	－	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅳ. 实验讨论：

(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、___________

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。

Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。

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