【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A. 现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C. 标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D. a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
【答案】D
【解析】
A.根据原子守恒知,三种气体CO、CO2、O3分别都含有1molO,则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol,所以三种气体物质的量之比=1mol:0.5mol:mol=6:3:2,故A错误;B.气体摩尔体积受温度和压强影响,温度和压强未知,无法确定气体摩尔体积,导致无法计算二氧化碳的物质的量,所以无法比较二者中C原子个数是否相等,故B错误;C.摩尔质量的单位是g/mol,则该气体摩尔质量是32g/mol,故C错误;D.ag氯气的物质的量==mol,每个氯分子中含有2个氯原子,所以氯分子个数为0.5b,因此NA==/mol,故D正确;故选D。
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【题目】某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题:
(1)甲组同学利用CaSO4·2H2O在400--500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外,还用到______________。
(2)乙组同学利用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体,实验装置如下:
B、C中盛放的试剂依次为______、____________。
(3)丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。
①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色,则发生反应的离子方程式为_____________。
③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO,则G中发生反应的化学方程式为_________________。
(4)丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加人足量稀盐酸,固体完全溶液且产生少量气体,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为______________(用方程式表示)。
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【题目】在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( )
A. x的值为2 B. A的转化率为60%
C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%
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【题目】根据要求回答下列有关问题。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________,温度升高后,K 值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H3= akJ/mol ,
则a=__________kJ/mol。
(3)在T℃时,反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器中,按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为_______。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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【题目】(10分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol;
(2)该气体所含原子总数为____________个;
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L;
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________;
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
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【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是( )
A. 甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是5种
B. 苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应
C. 1 mol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应
D. 氟利昂-12的结构式为,该分子是平面型分子
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【题目】氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下,请回答下列问题。
(1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________。
(2)制备实验操作:取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL____________,继续煮沸至________________,停止加热。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是__________________________________。
(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____________________________。
(5)氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是______________________。
(6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是______________,这种现象称为胶体的________________。
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【题目】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是
A. B点的速率比C点的大
B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为:KA=KB>KC
C. 若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为2L
D. 合成甲醇的反应为放热反应
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