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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.萃取操作可在普通漏斗中完成

    B.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

    C.闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动

    D.用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

    【答案】C

    【解析】

    A、萃取操作可在分液漏斗中完成，故A错误；

    B、盐酸和氢氧化钠都有腐蚀性，浓烧碱液沾到皮肤上应立即用水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，故B错误；

    C、为防止中毒，闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动，故C正确；

    D、容量瓶不能长时间贮存溶液，应将配制好的溶液保存在细口瓶中并贴上标签，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】易形成简单阴离子的元素是（　　）
    A.O
    B.Mg
    C.Na
    D.He

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    【题目】有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：

    已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

    请按要求回答下列问题:

    （1）已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_______；其分子共平面的原子数目为____________。

    （2）B的官能团名称为________。反应①的反应类型为_______。F的名称为_______ 。

    （3）P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为______。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式: ______ 。

    （4）写出反应②的化学方程式: ______。

    （5）已知: 。參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选):_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g；

    （2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为____________mol。

    （3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被_______，_____元素化合价降低；__________做还原剂，_______发生还原反应。

    （4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是

    A. Na2HAsO4溶液显碱性

    B. H3AsO4溶液pKa2为2.2

    C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1

    D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。

    （2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。

    （3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。

    （4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

    编号

    加料量（CaCl2/Ge）

    母液体积

    （mL）

    过滤后液含锗（mg/L）

    过滤后液

    pH

    锗沉淀率（%）

    1

    10

    500

    76

    8

    93.67

    2

    15

    500

    20

    8

    98.15

    3

    20

    500

    2

    11

    99.78

    4

    25

    500

    1.5

    12

    99.85

    （5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。

    a．n点与p点对应的Ksp相等

    b．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

    c．q点无CaGeO3沉淀生成

    d．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点

    （6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是______（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。

    (2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。基态铜原子的核外电子排布式为________。

    (3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

    (4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

    （2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是______，冷凝水由___口流出（填f或g）。

    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置B是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是_____________________________。

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。请回答下列问题:

    （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______________。

    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。

    （3）C瓶中的试剂是________________。

    （4）玻璃管D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应现象是__________________________。

    （5）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是___________________________。

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