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    按下图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）判断装置的名称：A池为              
    （2）锌电极反应式为__________________
    石墨棒C1为______极，电极反应式为__________
    石墨棒C2附近发生的实验现象为______________
    （3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g

    （1）电解池 （2）Zn－2e－＝Zn2＋；阴极  2H＋＋2e－＝H2↑ 产生黄绿色气体   （3）6.5   6.4

    解析试题分析：这是一道电化学的综合题，首先是要判断A为电解池，B为原电池，因为B中两个电极为活泼性不同的电极，而A中都是相同的电极材料；锌电极上失去电子，作电池的负极，与锌电极相连的石墨棒C1为电解池的阴极，阳离子氢离子在这上边放电生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；石墨棒C2为电解池的阳极，阴离子氯离子放电，产生黄绿色的气体；当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，表是电路中有0.2摩尔的电子转移，锌的质量减少了6.5 g.CuSO4溶液的质量增加了6.4g。
    考点：考查电化学。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备
    甲醇。
    Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol-1
    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
                                                                       。
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

    ①写出阳极电极反应式:　                 。
    ②写出除去甲醇的离子方程式:　                  。
    （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
    下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为        　　　　　（用a、b 表示）。
    （2）负极反应式为　　　　　　　　。
    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                      。
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H22LiH
    Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
    ②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　    　mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子
    		Ag+   Na+
    阴离子
    		NO3-  SO42-   Cl-
     
    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的         极（填“正”或“负”），甲电解质为       （填化学式）。
    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式                                  。
    （3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的          （填“M”或“N”）极。

    （4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
    为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

    （1）A为电源的            极；
    （2）E的电极反应式为：                 ；
    （3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为        （假设溶液体积为1L）；
    （4）在电解一段时间后在甲中加入适量      可以使溶液恢复到原来的浓度。
    （5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色。试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是        。
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式：                                      。
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是          。
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是       （填“铜”或“银”），电镀液的溶质是        (填化学式)。
    （5）装置丁中的现象是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）把化学能转化为电能的装置是         （填“甲”或“乙”）。
    （2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
    ②乙池中碳极上电极反应式是                               。
    （3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
    ①写出乙池中总反应的化学方程式为                            ，
    ②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变       ，发生此现象的离子方程式为                                    ；若往乙池中滴入酚酞试液，         （填铁或碳）棒附近呈现红色。
    ③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH-)为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理　                                                       　．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Al（OH）3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式　                       　．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为　            　．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为　    　g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为　                                     　．
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式　                                                    　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：

    (1)操作Ⅱ的名称是____________。
    (2)可循环利用的物质____________(填化学式）。
    (3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
    (4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）
    A．稀盐酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
    (5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H2(标准状况），则得到高锰酸 钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

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