为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。
方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无浑浊产生。
（1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式： 。
（2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
。
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有浑浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
（写名称）。
方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接
触面积）。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯
外焰上灼烧（如右图1），观察到的实验现象： 。
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，用化学方程式表示该现象产生的原理： 。
科目：高中化学 来源： 题型：
夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列有关说法不正确的是( )
A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8
B．1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上
卤素不水解)，最多消耗4 mol NaOH
C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·L-1）为
A.0.50 B.0.15 C.0.10 D.0.05
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某可逆反应aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图所示。下列叙述正确的( )
A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大
C．a + b ＜ c + d D．增大压强，B转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为 ( )
A．10% B．20% C．40% D．50%
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式中正确的是( )
A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42—+Ba2++2OH— =Cu(OH)2↓+BaSO4↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
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