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    10．在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还能大量共存的离子是 （　　）
    A．OH-B．NO3-C．CO32-D．Ag +

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、Ca2+均与OH-不能大量共存，分别结合生成水、沉淀，故A不选；
    B．均与硝酸根离子不反应，可大量共存，故B选；
    C．H+、Ca2+均与CO32-不能共存，分别结合生成水和气体、沉淀，故C不选；
    D．Cl-、Ag +结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    　阳离子　K+　 Cu2+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
    　阴离子　　 Cl-　 CO32-　NO3-  SO42-　 SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（精确到千分位）．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3质量为1.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）的途径如图1所示：

    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）图下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是B．

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有充分粉碎矿石或逆流焙烧．
    （3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 ．
    （5）“结晶”前测得部分离子浓度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固体除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.3%．（保留三位有效数字）．
    Ⅱ．（1）如图2，碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．
    （2）若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是（　　）
    A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性
    C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮分子的结构式 B．硫原子的结构示意图
    C．氯化钠的电子式D．水分子的结构式 H-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并在10min时达到平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）．
    （1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是BC （填序号）．
    A．混合气体密度不再变化
    B．反应混合物中H2的浓度不变
    C．混合气体的颜色不再变化
    D．每消耗1molH2同时消耗1molI2
    （2）在达平衡过程中用HI（g）表示的反应速率为0.09mol•L-1•min-1；I2（g）的平衡转化率为90%．
    （3）在此温度下，该反应的平衡常数K=29.5（保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I2（g）和HI（g）各1mol，此时平衡向右移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．
    （4）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是②④（填序号）．
    ①恒容条件下，降低温度
    ②恒温条件下，缩小反应容器体积
    ③恒温条件下，扩大反应容器体积
    ④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
    （5）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为4a+c=2b（用一个含a、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
    B．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
    C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA
    D．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．溶液中可能大量存在的一组离子是（　　）
    A．H+、Cl-、PO43-、Na+B．H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．OH-、Br-、SO42-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究．

    （1）已知：写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
    （2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图1所示．
    ①如图2a、c两点反应速率大小关系：υ（a）＜υ（c）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为0.025mol•L-1•min-1，此温度下该反应的平衡常数为0.5，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的转化率不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小．
    （3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4～7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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