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    20．下列有关化学键类型的叙述正确的是（　　）
    A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
    B．所有物质中都存在化学键
    C．已知乙炔的结构式为CH≡CH，则乙炔中σ键和π键之比为3：2
    D．乙炔分子中只存在σ键，不存在π键

    分析 A．铵盐部由非金属元素构成，为离子化合物；
    B．单原子分子不含有化学键；
    C．叁键中有两个π键和一个σ键；
    D．C≡C含有两个π键．

    解答 解：A．铵盐部由非金属元素构成，为离子化合物，如氯化铵等，存在离子键，故A错误；
    B．单原子分子不含有化学键，如He等，故B错误；
    C．叁键中有两个π键和一个σ键，乙炔中存在3个σ键（C-H、C-C）和2个π键（C≡C），σ键和π键之比为3：2，故C正确；
    D．乙炔含有C≡C，含有两个π键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学键与化合物的分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重常见物质中化学键的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol•L-1•s-1
    C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
    D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式1s22s22p3；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为sp3；价层电子对数为4．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子简化的电子排布式为[Ar]3d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是（　　）
    A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高
    C．燃烧脱硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰
    E．开发新能源   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将13.2g可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3L NH3（标准状况），则样品中不可能含有的物质是（　　）
    A．NH4HCO3、NH4NO3B．（NH4）2CO3、NH4NO3C．NH4HCO3、NH4ClD．NH4Cl、（NH4）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．中学化学常见物质W、X、Y、Z之间存在如下转化关系W+X→Y+Z+H2O，请按要求填空：
    （1）若W为短周期元素组成的黑色固体物质，与X的浓溶液共热时，产生Y、Z两种气体．Y、Z两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则W与X反应的方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，鉴别这两种气体不能选用的试剂是②（填序号）．
    ①品红溶液    ②BaCl2溶液   ③酸性高锰酸钾溶液   ④酸化的硝酸钡溶液
    （2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的气体Y，恰好完全反应，此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．可由下列路线合成某种新药的中间体F；
    （1）已知A是一种醛类，其名称是对甲基苯甲醛；C→D的反应类型是取代反应．
    （2）已知F中含有羧基，则反应E→F过程中还需要的一种试剂是稀硫酸；F的结构简式是．
    （3）D在强碱溶液中充分水解后再酸化，所得有机产物发生反应生成高聚物的化学方程式为n$→_{△}^{浓硫酸}$+（n-1）H2O
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    A．放电时，Li+向负极移动
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    C．放电时，正极的电极反应式为S62-+10e-=6S2-
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸．
    （1）产物X的化学式为FeOCl；
    （2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；
    （3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，设计实验证明这种单质取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成．

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