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    【题目】COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

    A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率增大，故选；②恒容通入N2，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故不选；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；④减压，平衡正向移动，转化率增大，故选；⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；⑥恒压通入惰性气体，反应体系的压强减小，平衡正向移动，转化率增大，故选；⑦恒容加入COCl2，平衡正向移动，但本身物质的量增大，转化率减小，故不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    (Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

    甲同学设计实验的目的是 , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。

    (Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

    （1）写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C: 。

    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:

    （3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）

    A. 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

    B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA

    C. 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

    D. O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是

    A. F2 B. Cl－ C. NH3 D. NH2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）
    A.X2Y3
    B.XY3
    C.XY
    D.X3Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素B 的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z、n、m 来表示，应为（ ）

    A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

    D. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是( )

    A. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶

    B. 用酒精萃取碘水中的碘

    C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

    D. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

    A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜

    B. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

    C. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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