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    汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂

        法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

       下列分析错误的是

    A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

    B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

    C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

    D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为___________________________________________________________，

    若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________，

    该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：

    ___________________________________________________________________；

    通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为                                                 ；

    工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是      　　　　，

    漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：

                                  ，                                    。

    （二）某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：

    ①立即有大量气泡生成。

    ②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,又变为无色。

    ③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。

    请回答：

    (1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：

       假设①：                                                         。

       假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失。

       假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。

    (2)验证假设②，设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立。 

    (3)验证假设③，设计补充实验:                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

    ②2NO2（g）N2O4（g）

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃， 10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（    ）

    A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

    C．反应①、②均为吸热反应

    D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组,收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应为绿色)。

    (1)外观暗灰色,表面光滑;

    (2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落;

    (3)取刮去表皮的金属10.0 g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到标准状况下的H29.96 L;

    (4)另取刮去表皮的金属10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H29.96 L。

    试据此判断,合金中一定含有的元素是　　　 (写元素符号);下列元素可能含有的是　　　 (填选项编号)。

    a.Ag　　　　b.Mg　　　　c.Mn　　　　d.Fe

    如果该合金中,只含两种元素,它们的质量比是______　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得 到的沉淀物是

     A．Fe(OH)、Al(OH)                      B．Al(OH)、I

     C．FeS、I                             D．FeS、S、Al(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数

    据如下表。下列正确的是

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    放出热量：Q1

    乙

    2

    1

    0

    放出热量：Q2

    丙

    2

    1

    0.5

    放出热量：Q3

      A．Q1 =Q3<Q2                   

      B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大

      C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

      D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

        A．Na2O2和NaHCO3                         B．NaHCO3和Na2CO3

        C．NaOH和Na2CO3                             D．只有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式如图：，关于该物质的叙述错误的是

    (　　)。

    A．一个分子中含有12个H原子

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．含有一种含氧官能团

    D．该物质与乙酸乙酯为同系物

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物水解时，键断裂处不正确的是(　　)

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