25℃时.取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL.分别用0.1 mol/LNaOH溶液.0.1 mol/L盐酸进行中和滴定.滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是A．曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl-)＞c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

解析试题分析：由图像可知曲线Ⅰ为HCl滴定氨水的pH变化情况，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况。A.C错误。B. 曲线Ⅰ滴加溶液到10 mL时得到的溶液为NH₄Cl、NH₃·H₂O等浓度等体积混合。由于NH₃·H₂O的电离作用大于NH₄^＋的水解作用，所以溶液中各种离子的浓度关系为c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)；当滴加溶液到20 mL时得到的溶液为NH₄Cl溶液。由于存在NH₄^＋的水解作用，所以c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，水解消耗OH^-，使的溶液中的H⁺的浓度大于OH^-的浓度。所以c(H^＋)＞c(OH^－)。此时该溶液中各种离子的浓度关系为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c c(H^＋)＞(OH^－)。错误。D. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时,得到的溶液为CH₃COOH、CH₃COONa等浓度等体积混合。即n(CH₃COOH)= n(CH₃COONa)根据物料守恒可得①c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=2c(Na⁺).由于CH₃COOH的电离作用大于CH₃COO^-的水解作用，所以c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)，c(H^＋) >c(OH^－)。结合电荷守恒可得②c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(H^＋)。将该式整理得c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)，代入①式可得c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]。正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO₄的K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaSO₄溶液中有c(Ba²⁺)= c(SO₄²^－)＝
③将0.1mol·L^-1的NaHS和0.1mol·L^-1 Na₂S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)
④在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1

A．①④

B．②③

C．③④

D．①②

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol·L^－1一元酸 HA 与b mol·L^－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c(H⁺ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol ·L^－1
C．a ＝ b
D．混合液中：c(H⁺ )＋c(B⁺ )＝ c(OH^－)＋c(A^－ )