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    3．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（　　）
    A．2B．8C．16D．18

    分析 由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，据此判断最外层最多容纳电子数．

    解答 解：由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s，当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此当原子核外M电子层为最外层时最多容纳8个电子，
    故选B．

    点评 本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，明确原子核外电子排布规律为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N，吸引电子能力C弱于N
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．

    ①B是电池的负 极（填“正”或“负”）；
    ②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大
    ③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．
    400mL 10g•g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液的pH不可能是7B．该溶液的pH一定是4
    C．该溶液的pH一定是10D．不会有这样的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）
    A．SO2、NO、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．CO2、NO、NH3、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反应放热），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
    B．恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等
    C．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大
    D．B的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个
    C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个
    D．1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．华法林是治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图（部分反应条件略去）．

    已知：

    （1）A属于芳香烃，其名称是甲苯．
    （2）B→C的化学方程式是．
    （3）C的含氧官能团名称是羟基．
    （4）C→D的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （5）尝试推测E的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（　　）
    A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
    B．阴离子的还原性d大于c
    C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
    D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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