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aAn+bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为(  )。
A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2
A
两种微粒的核外电子数分别为a-n,b+2,所以a-n=b+2,a=n+b+2。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质性质的递变关系正确的是
A.原子半径:C>Al>Na>KB.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.离子半径:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D.最高价:Cl>Si>Al>F

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )。
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是(  )。
A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1
B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等
C.R和N只能被还原,不能被氧化
D.R原子和氮原子的最外层电子数相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为    。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在11 g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)(  )。
A.NAB.2NAC.6NAD.10NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是(  )。
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关表述正确的是(  )
A.硫离子的电子排布式:1s22s22p63s23p4
B.H2O的电子式:
C.N原子最外层电子的轨道表示式:
D.K的原子结构示意图:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

卤素单质可以参与很多化学反应, 如:NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到;反应①: 2NH3+3F2NF3+ 3NH4F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体; 反应②:TaI4(g)+S2(g) TaS2(s)+2I2(g)+Q kJ,Q>0
(1)反应①中:非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子;该反应中的某元素的单质可作粮食保护气,则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
(2)反应①中:物质所属的晶体类型有________________________________;
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
(3)反应②中:平衡常数表达式K=_____________________,若反应达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时 ______________。
A.平衡常数K增大B.S2的浓度减小C.I2的质量减小D.V(TaI4)逆 增大
(4)反应②在一定温度下进行,若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡,测得蒸气的质量减少了2.45 g,则I2的平均反应速率为 _________________。
(5)某同学对反应②又进行研究,他查阅资料,发现硫单质有多种同素异形体,可表示Sx,且在一定条件下可以相互转化,他认为仅增大压强对平衡是有影响的,则TaI4的平衡转化率会____________(填增大或减小),其原因是________________________ 。

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