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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C、NaHS电离方程式：NaHS?Na++HS-
    D、NH4Cl水解反应：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．HClO在离子反应中保留化学式；
    B．铜做电极电解CuSO4溶液，为电镀原理；
    C．NaHS为强电解质，完全电离；
    D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．
    解答： 解：A．氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，故B错误；
    C．NaHS电离方程式为NaHS═Na++HS-，故C错误；
    D．NH4Cl水解反应为NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解、电离的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．已知：
    （1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α-H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α-H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

    2R-CH2-Cl+2Na
    一定条件
    R-CH2-CH2-R+2NaCl

    合成路线如下：

    填空：
    （1）在反应②～⑥中，属于加成反应的是
     
    ，属于消去反应的是
     
    ．
    （2）写出下列反应方程式
    E→F：
     
    ；H→G：
     
    ．
    （3）请写出与D具有相同官能团的所有同分异构体
     
    ．
    （4）C物质能发生银镜反应，其生成物经酸化后得到的产物的分子式为C4H8O3，该物质在浓硫酸存在的条件下通过缩合反应得到一种高聚物，请写出合成该高聚物的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外肯定含有的离子是
     
    ．不能确定是否含有的离子是
     
    ，若要进一步确定是否含有该离子
     
    ．
    （2）沉淀E的化学式为
     
    ．
    （3）实验过程中，属于氧化还原的反应有
     
    个．
    （4）写出步骤②中生成溶液F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物40g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2g．再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A、甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B、乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C、丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D、丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是
     
    ．
    （2）操作A的名称为
     
    ．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是
     
    （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用
     
    方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有
     
    mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

    根据如图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率
     
    ．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下
     
    强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O），是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成
     
    ．
    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
     
    ．（写一种即可）
    （3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
     
    ．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是
     
    ．
    （4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=
     
    ，若继续加水稀释，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72-+□S2-+□H2O--□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
    （1）A的氢化物电子式为
     
    ，分子构型为
     
    ，属于
     
    分子；
    （2）B的元素符号为
     
    ，原子结构示意图为
     
    ，在周期表中位于第
     
    周期
     
    族；
    （3）C的单质分子式为
     
    ，C的单质溶于水所得溶液叫
     
    ．
    （4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体．写出负极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol，
    （1）则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为
     
    ，由此看来更稳定的碳的同素异形体为
     
    ．
    （2）若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物 质的量之比为（用含Q的代数式表示）
     
    ．

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