Question

【题目】25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）

Answer 1

【答案】AC

【解析】

NaHTeO3溶液中存在电离和水解平衡，HTeO3-的水解平衡常数Kh= = =10-11＜Ka2=2×10-8，说明HTeO3-的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒和物料守恒分析解答。

A. HTeO3-的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(HTeO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(H2TeO3)，故A错误；

B.由物料守恒可知，c(Na+)= c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3），故B正确；

C.由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-），则c（Na+）+c（H+）>c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-），故C错误；

D.由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-），由物料守恒可知：c(Na+)= c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3），联立得c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-），故D正确，答案选AC。