Question

【题目】已知反应2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温(反应温度分别为300℃，T℃，300℃)容器中分别加入物质的量之比为1：1的A和B，测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示：

	0	40	80	120	160
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
丙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

根据表中数据，下列说法正确的是

A.乙容器中的反应温度T＜300

B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min)

C.若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，则反应将向正反应方向进行

D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、对比甲乙容器的数值，乙在80min时达到平衡，甲在120min时达到平衡，说明乙反应速率比甲快，即T＞300℃，故A错误；

B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A)=V(B)= =0.0025mol/(L·min)故B错误；

C、甲容器中达到平衡：此时化学平衡常数K==，若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，此时浓度商Qc=＞，平衡应向逆反应方向进行，故C错误；

D、根据图像，0-40min内还没有达到平衡，使用高效催化剂，加快反应速率，可有效提高乙容器中的A的转化率，故D正确。

答案为D。