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已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.

请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表位置是    .化合物C的电子式为   
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是   
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:   
(4)写出N与Cu反应生成L的离子方程式:   
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂反应共有    个.
【答案】分析:框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质,B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气,可判断B为金属镁.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,就可以判断D为氮化镁,所以A为氮气. C为淡黄色固体化合物,判断为过氧化钠.O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀,说明有氢氧化铜生成.通过分析可得:A为N2,B为Mg,C为
Na2O2,D为Mg3N2,E为Mg(NO32,F为NH4NO3,G为NaOH,H为O2,I为NH3,J为H2O,K为NaNO3,L为NO,M为NO2,N为HNO3,O为Cu(NO32,结合物质的性质和题目的要求解答该题.
解答:解:框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质,B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气,可判断B为金属镁.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,就可以判断D为氮化镁,所以A为氮气. C为淡黄色固体化合物,判断为过氧化钠.O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀,说明有氢氧化铜生成.通过分析可得:A为N2,B为Mg,C为
Na2O2,D为Mg3N2,E为Mg(NO32,F为NH4NO3,G为NaOH,H为O2,I为NH3,J为H2O,K为NaNO3,L为NO,M为NO2,N为HNO3,O为Cu(NO32,则
(1)组成B单质的元素为Mg元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为2,则应位于周期表第三周期ⅡA族,C为
Na2O2,为离子化合物,电子式为
故答案为:第三周期ⅡA族;
(2)J为H2O,分子间含有氢键,且比硒化氢的分子间作用力强,所以沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,
故答案为:水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强;
(3)由题意可知,NH3在O2中点燃生成N2和H2O,则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O,
故答案为:4NH3+3O22N2+6H2O;
(4)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂反应有:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,3NO2+H2O=2HNO3+NO,共2个反应,
故答案为:2.
点评:本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题本题注意框图推断题抓住题眼,本题中的几个关键点为①B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气,②D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱,③C为淡黄色固体化合物,④蓝色沉淀.
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(2009?四川)已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.

请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
.化合物C的电子式为

(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O.
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O.

(4)写出N与Cu反应生成L的离子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂反应共有
2
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个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的熔沸点高,其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式:_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式:_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

M + NH3N2+H2O(方程没配平)来处理M。当转移0.4mol电子时,消耗的M在标准状况下是       L。

 

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已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。

A.                   B.H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题:

(1)组成B单质的元素位于周期表第___周期,第____族。化合物C的电子式为______。

(2)通常情况下J为液体,用电子式表示其形成过程为_________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:_____________________。

 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题:

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的熔沸点高,其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式:_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式:_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

M + NH3N2+H2O(方程没配平)来处理M。当转移0.4mol电子时,消耗的M在标准状况下是        L。

 

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科目:高中化学 来源:2010年安丘中学高二暑期练习化学卷(一) 题型:填空题

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⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的熔沸点高,其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式:_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式:_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

M + NH3N2+H2O(方程没配平)来处理M。当转移0.4mol电子时,消耗的M在标准状况下是        L。

 

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