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19.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
溶液橙色变深
増大生成物浓度,平衡Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42- (黄色)+2H+逆向移 动
B向Mg(OH)2悬浊液中加入少量 氯化铵晶体沉淀溶解,溶液变澄清说明反应Mg(OH)2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡
在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象该过程未发生原电池反应
D向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火 焰,煤炭燃烧更旺加少量水后,可使煤炭燃烧放出更多的热量
A.AB.BC.CD.D

分析 A.硫酸电离出氢离子,抑制平衡Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42- (黄色)+2H+,平衡逆向移动;
B.氯化铵可结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子;
B.构成原电池时Zn为负极,Fe为正极;
D.C燃烧生成二氧化碳,能量变化与途径无关.

解答 解:A.硫酸电离出氢离子,抑制平衡Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42- (黄色)+2H+,平衡逆向移动,则溶液橙色变深,故A正确;
B.氯化铵可结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子,发生Mg(OH)2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O,不能说明反应具有可逆性,故B错误;
B.构成原电池时Zn为负极,Fe为正极,结论不合理,故C错误;
D.C燃烧生成二氧化碳,能量变化与途径无关,则煤炭燃烧放出热量不变,结论不合理,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握平衡移动、原电池、反应中能量变化为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意反应原理与实验的结合,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是(  )
A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.淀粉KI

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Na+、SO32-、NO3-
C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.按如图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示(  )
(1)c(Ag+) (2)c(NO3-) (3)a棒的质量  (4)b棒的质量 (5)溶液的pH.
A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(2)(4)D.(1)(2)(5)

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14.下列各图水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的最快的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.金属的防护措施很多,试举出两种类型:电镀、喷油漆.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1,若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$(用K1、K3表示).
(2)反应Ⅲ自发进行条件是较低温度(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”).
(3)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2,仅发生反应Ⅰ,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如表所示.
温度(℃)500T
CO2的平衡转化率60%40%
①T高于500℃(填“高于”或“低于”).
②温度为500℃时,该反应10min时达到平衡:
a.用H2表示该反应的速率为0.135mol•L-1•min-1
b.该温度下,反应I的平衡常数K=200L2/mol2
(4)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、Ⅲ),测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b),如图所示.
①该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是BD(选填编号).
A.升高温度      B.缩小容器体积     C.分离出甲醇     D.增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后,CO的浓度随着温度的升高而增大(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出).已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.

请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁.
(2)反应①的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
反应③?的离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
反应⑧的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)反应⑥过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
(4)1molI发生反应?后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占33.6L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示,根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1
(2)某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol•L-1的稀硫酸,首先选择量程为1000mL的容量瓶,然后经理论计算需要量取16.3mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位).
(3)下列各项实验操作或判断正确的是D(填写字母).
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL,需称量CuSO4•5H2O 1.6g
B.在天平左右两盘中各放一张白纸后,可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C.用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液,一般用250mL容量瓶进行配制
E.将配制好一定物质的量浓度的溶液,注入刚用水洗净的试剂瓶中,浓度不受影响.
(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE(填序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未等内壁干燥便用来配制
B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
C.定容时,仰视刻度线
D.摇匀静置后,发现液面未到刻度线,继续补加水至刻度线
E.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.

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