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若元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4.请回答下列问题:
(1)符合上述条件的元素共有
 
种.
(2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的
 
区(用符号填空),原子序数最大的在周期表的第
 
周期、
 
族.
(3)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O)6]2+
 
颜色(填“无”或“有”).
(4)符合上述条件的元素中,原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为
 
分析:若元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4.可得元素可能为钾、铬和铜共3种;
(1)元素可能为钾、铬和铜共3种;
(2)根据原子序数最小的为钾,钾原子的电子排布时,最后1个电子排在s区;原子序数最大的为铜,铜原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1
(3)判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色;
(3)钾、铬和铜中原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子为Cu2+
解答:解:(1)元素可能为钾、铬和铜共3种,故答案为:3;
(2)根据原子序数最小的为钾,钾原子的电子排布时,最后1个电子排在s区,故答案为:S;
原子序数最大的为铜,铜原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,可知元素在在周期表的第4周期ⅠB族,故答案为:4;ⅠB;
(3)Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5,其d轨道上有5的电子,故[Mn(H2O)6]2+ 有颜色,故答案为:有;         
(4)钾、铬和铜中原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子为Cu2+,故答案为:Cu2+
点评:本题考查了原子的核外电子排布式的书写、元素在周期表中位置等知识点,难度不大,要掌握构造原理书写基态原子核外电子排布式,并判断元素在周期表中位置.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?江西二模)(化学-选修物质结构与性质)
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子.请回答下列问题:
(1)当n=2时,AB2属于
非极性
非极性
 分子(填“极性”或“非极性”),分子中有
2
2
个δ键、
2
2
 个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
sp2
sp2
 杂化.
(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于
原子
原子
 晶体.
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
S>P>Si
S>P>Si
(用元素符号表示);A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P>S>Si
P>S>Si
(用元素符号表示).
(4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
,作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
三角锥形(或四面体形)
三角锥形(或四面体形)

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1:2
1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和,Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3.请回答:
(1)X元素的单质在自然界中
(填“能”或“不能”)稳定存在,写出该单质分子的结构式
N≡N
N≡N

(2)X的最高价氧化物对应水化物分子式是
HNO3
HNO3
,XZ3的电子式是

(3)写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

(4)已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价,则其化学式
C3N4
C3N4
,若该物质熔点很高,推测该化合物属于
原子
原子
晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?宣武区二模)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族

(2)Y和Z元素可组成的化合物的化学式为
SO2、SO3
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(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式
4HClO4
  △  
.
 
2Cl2↑+7O2↑+2H2O
4HClO4
  △  
.
 
2Cl2↑+7O2↑+2H2O

Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22
(1)Y的气态氢化物电子式为
,工业合成该物质的化学方程式为
N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3

(2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中,实验现象是
溶液变浑浊
溶液变浑浊

(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体体积(标准状况下)是
6.72L
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科目:高中化学 来源: 题型:

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(  )
A、同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C、若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD、主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

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