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     配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是

    A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

    B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    C．定容时观察液面俯视

    D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

    BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于操作不当，会引起误差，在横线上填出下列操作会使所测得数据变化情况（用偏大、偏小、不变表示）
    （1）用天平（使用游码）称质量时，被称量物和砝码的位置放颠倒了
    偏小
    偏小
    ；
    （2）用量筒量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
    偏小
    偏小
    ；
    （3）配制一定体积的物质的量浓度溶液时，容量瓶事先未干燥
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（　　）
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶解所用的烧杯未洗涤C、称量时左码右物D、定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是

    A.所用的NaOH 已潮解

    B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

    C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

    D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ______（填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是______．
    方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是______（填仪器下方序号），①中的进气口为______（填“A”或“B”）
    （3）装置⑤的作用是______．
    （4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案______．

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    科目：高中化学 来源：0119 竞赛题 题型：实验题

    托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
    （1）其中标示出使用温度的仪器是________________。
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，下同)，读数为________________mL；为滴定管的是________________，读数为________________mL。
    （4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是_____________。
    A.称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B.使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
    C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进行中和滴定
    D.用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数
    （5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______________、_______________。
    （6）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸，还需加入的试剂是________________（填序号）。
    A．50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固体
    （7）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________________________。
    （8）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________________。

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