下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素. (1)下列组元素的单质可能都是电的良导体.①a.c.h ②b.g.k ③c.h.l ④d.e.f(2)如果给核外电子足够的能量.这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响.原子核失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1): 锂XY失去第一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列_____________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。

原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_____________________________________________。

②表中X可能为13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式_____________________________。

③Y是周期表中__________族的元素的增加，I₁逐渐增大。

④以上13种元素中，__________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

解析：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的石墨也是电的良导体，故应选①④两组。

（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子达到稳定结构，根据题给信息可知，锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。

②由表中数据可知：X失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为：Na₂O和 Na₂O₂。

③由表中所给Y的数据可知，Y失去第一、二、三个电子所需能量差别不大，而失去第四个电子所需能量远大于失去第三个电子所需的能量，因此，Y元素的最外层有3个电子，即为第ⅢA族的元素Al。

④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e^-稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。

答案：（1）①④

（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 ②a Na₂O或Na₂O₂ ③ⅢA或第三主 ④m

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是

（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是

NaOH

，该物质存在的化学键类型是

离子键、共价键

（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是

F＜Cl＜S

（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生

还原

（填“氧化”或“还原”）反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：

（1）写出元素⑦的元素名称

硫

．
（2）元素?在元素周期表中的位置是

四

周期，

ⅤⅢ

族．
（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列

Na＞Si＞N＞F

．
（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是

（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

．
（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式

NH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）I的元素符号为

，K的元素名称为

镓

．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的简化电子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列对比正确的是

．
a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为

三

周期

ⅤA

族．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图

．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（b）

（填序号）．

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是

（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a与g形成的化合物是

共价

（填“离子”或“共价”）化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是

（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为

；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

（填化学式）；
（4）O和N中，原子半径较大的是

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物

（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是

．
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是

，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=

．（相对原子质量：H-1 S-32）

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