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作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站——上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构,这对解决城市环境污染意义重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民
开始使用东海天然气作为民用燃料,管道煤气的主要成分是CO、H2和少量
烃类,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的化学方程式为:
2CO+O2 2CO2 2H2+O22H2O CH4+2O2CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是    ,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是   进风口(填“增大”或“减小”),如不作改进可能产生的不良结果是               
(2)管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质如下:
 
乙烷
丙烷
丁烷
熔点/℃
-183.3
-189.7
-138.4
沸点/℃
-88.6
-42.1
-0.5
 
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是___________________________。
(1)天然气 增大 不能充分燃烧,生成有毒的CO (2)丁烷遇冷凝结为液体,使管道内气流不畅
2 mol CO、2 mol H2燃烧都需要1 mol O2,而1 mol CH4燃烧需要2 mol O2。因此,燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是天然气。燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是增大进风口,如不作改进,氧气供给不足,甲烷燃烧不充分生成有毒气体如CO。冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体,使管道内气流不畅通。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

火电厂利用燃煤发电,煤燃烧中的热化学方程式有:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=?
下列有关说法中不正确的是(  )
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol
B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C.ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
 
根据上述数据回答(1)~(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是    。 
A.H2                    B.Cl2                                C.Br2          D.I2
(2)下列氢化物中,最稳定的是    。 
A.HCl     B.HBr     C.HI
(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答: ______________。 
(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是     。 
(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?
答:     ,你的根据是 ______________________。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(  )。
A.氢氧化钾与硫酸的反应
B.锌与盐酸反应放出氢气
C.镁条在空气中燃烧
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1HCl溶液时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为    (  )
A.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s);ΔH=-2.92 kJ·mol1
B.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s);ΔH=-18 kJ·mol1
C.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s);ΔH=-73 kJ·mol1
D.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s);ΔH=-0.72 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是      (  )。
A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是           (  )
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e=HCOOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图所示,把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中,试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液,再用滴管滴加5 mL浓硫酸于试管中,试回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)试管中破坏化学键的类型是______________,形成的化学键类型是______________。
(4)写出有关现象的化学方程式______________。
(5)由实验推知,反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是(  )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.I2(g)=I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol
C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应,前者断裂的I—I键更多

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