已知反应:为放热反应.一定温度下在密闭容器中进行反应.下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像.下列说法正确的是A．图中的a.b.c.d都是平衡点B．起始时.加入Y的物质的量为1．3 mol .C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率D．在3 MPa和1 MPa条件下.反应达平衡时.放出的热量:Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，
下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

A．图中的a、b、c、d都是平衡点
B．起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol ，
C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率
D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

解析试题分析：A、a点不是平衡点，b点代表Y、Z的物质的量相同，但不是平衡点，错误；B、平衡时Z的物质的量增加0．6mol，则消耗Y的物质的量是0．9mol，平衡时Y的物质的量是0．4mol，所以起始时Y的物质的量是1．3mol，正确；C、c、d均是平衡状态，所以正逆反应速率相等，错误；D、压强增大该反应正向移动，X的转化率增大，所以B放出的热量大于A放出的热量，错误，答案选B。
考点：考查对图像的分析，平衡状态的判断，物质的量的计算，平衡移动的判断

练习册系列答案

开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案

学业考试综合练习册系列答案

名题训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂(在400-500C下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A．在上述条件下，SO₂可能100%的转化为SO₃

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO₂与SO₃的浓度保持不变

D．为了提高SO₂的转化率，可以适当提高O₂的浓度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验过程中曲线变化不正确的是