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    在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是

    A． 6.72 L         B． 7.84 L            C．10.08 L          D．13.44 L

     

    【答案】

    D

    【解析】 2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气的物质的量分别是0.5mol、0.05mol、0.05mol，总物质的量为0.6mol，则在273 K和101 kPa的条件下为0.6mol×22.4L/mol=13.44 L

     

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    A.6.72 L              B.7.84 L            C.10.08 L           D.13.44 L

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    A.6.72 L                B.7.84 L               C.10.08 L             D.13.44 L

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    A.6.72 L             B.7.84 L              C.10.08 L            D.13.44 L

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    A． 6.72 L         B． 7.84 L            C．10.08 L          D．13.44 L

     

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