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    反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A B C D

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，故选D。

    考点：考查化学反应中的能量变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省苏州市高三9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    B．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

    C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

     

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L 

    1.0L 

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5molA

    0.5molB

    1.5molA

    0.5molB

    6.0molA

    2.0molB

     

    A．10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1

    B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应

    C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

    起始物质的量

    甲

    乙

    丙

    n(H2O)/mol

    0.10

    0.20

    0.20

    n(CO)/mol

    0.10

    0.10

    0.20

     

    （1）该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。

    （3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol

    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

    A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

    C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

    D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应属于吸热反应的是

    A．碘的升华 B．生石灰溶于水

    C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]

    （1）HA的电离方程式为 。

    （2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。

    （3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 （填字母）

    A．加水稀释 B．加少量盐NaA固体 C．加少量NaOH固体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12 分) X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。

    （1）Q2+离子的核外电子排布式为 。

    （2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，

    1molXYZ分子中含有σ键的数目为 。

    （3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式： 。

    （4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是

    。

    （5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见下图，则P点原子

    被 个晶胞所共用。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，

    产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

     

     

    （注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华）

    （1） 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：

    ① ________________________________________________________________________

    ② ________________________________________________________________________。

    （2） 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。

    （3） 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_____________________________

    __________________________________________________________________。

    （4） 镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________________________。

    （5） 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_________________。

     

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