【题目】在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己达平衡状态的是( )
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 3v逆(C)=2v正(B) D. 气体的平均相对分子质量
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【题目】下列有关蛋白质的说法中,不正确的
A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成
B. 采用多次盐析和溶解,可分离提纯蛋白质
C. 稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性
D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物
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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂,能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水(主要含Cr2O72-和Cr3+),同时获得重铬酸钾晶体的流程如下:
回答下列问题:
(1)操作I是______,残渣的主要成分是______。
(2)调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
(3)操作Ⅲ__________(填“能”或“不能”)用盐酸调节溶液pH,原因是___________。
(4)从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体,搅拌、溶解,在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中,下列仪器可能会用到的是__________(填标号)。
(5)为检测处理后废水是否达到排放标准,某同学进行了如下实验:取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr2+,再用cmol· L-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr3++Y4-=CrY-,若实验消耗EDTA标准溶液VmL,则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1(用含c、V的式子表示)。
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【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒,还有__________________
(2)计算:98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为______,配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL
(3)配制过程:①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失,缺少的步骤是_____________________,应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
③定容时,俯视液面______.
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________
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【题目】NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见下图),下列说法正确的是( )
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣,MnO4﹣被还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验:用图20装置制备NaNO2
(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。
(2)B装置的作用是___________;盛浓硝酸的仪器名称为__________。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净的NaNO2,应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。
(4)请设计实验,检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)_________。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
(5)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定结束后仰视读数
D.滴定结束后俯视读数
(6)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。
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【题目】当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性,海水的综合利用是当今的热点话题之一。
(1)利用海水脱琉可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示:
天然海水吸收含硫的烟气后,需要用氧气进行氧化处理,其反应的化学方程式是___________________,氧化后的海水需要加入NaOH,与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_________________。
(2)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②上述流程中循环利用的物质是____________________。
(3)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法,适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
①通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是______________________;
②反应③中每生成3molBr2,转移电子的物质的量为__________mol;
③为了除去工业Br2中微量的C12,可向工业Br2中_____________(填字母)。
a.通入HBr b.加入NaBr溶液
c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
(4)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁:
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________;
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_____________(填字母)。
A.Ar B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
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【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A是_______________,D是___________ ,K是_______________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式: _______________________ 。
(3)写出反应“F→G”的化学方程式:_______________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是__________________。
(5)实验室检验溶液B中阴离子的方法是:_____________________。
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