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    【题目】对下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是

    A. 碱——①④ B. 混合物——②③

    C. 电解质——③④⑤ D. 盐——②⑥

    【答案】B

    【解析】

    A．碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物，故A错误；B．混合物--②③正确，②食盐水③浓硫酸都是溶液，是混合物，故B正确；C．电解质--③④⑤不正确，因③浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故C错误；D．盐--②⑥不正确，②食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误；故选B。

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    A（g）B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。

    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________，平衡时A的转化率为_________。（保留一位小数）

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），平衡时n总=________mol，n（A）=______mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_________

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c（A）/（mol·L-1）

    0.10

    a

    0.026

    0.0065

    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是__________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

    C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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    【题目】在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

    x

    y

    w

    n(起始)／mol

    2

    l

    0

    n(平衡)／mol

    l

    0.5

    1.5

    A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

    B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

    C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

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    【题目】高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。

    A. 升高温度，该反应的平衡常数减小

    B. 维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动

    C. 某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，则H2的平衡转化率为60%

    D. 维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小

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    【题目】玻璃器皿上沾有一些不易清洗的残留物，下列洗涤方法正确的是（ ）

    ①残留在试管内壁上的硫，用酒精洗涤②残留有苯酚的试剂瓶，可用高于60℃的热水洗涤③做银镜反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤④用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂

    A. ①③B. ④C. ①②③D. ②④

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 用干燥洁净的pH试纸测某品牌“84”消毒液的pH为11

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