Question

11．设N_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A
• B． 100mL 18.4mol•L^-1 的浓硫酸与足量的铜加热反应后，生成SO₂  分子数为0.92N_A
• C． 将CO₂ 通过Na₂O₂ ，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为a$\frac{{N}_{A}}{28}$
• D． 标准状况下，11.2L正丁烷所含公用电子对数为7N_A

Answer 1

分析 A、溶液体积不明确；
B、铜只能与浓硫酸反应；
C、过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；
D、标况下，正丁烷为液态．

解答 解：A、溶液体积不明确，故醋酸溶液中的氢离子个数无法计算，故A错误；
B、铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，一但硫酸变稀，则反应停止，故100mL 18.4mol•L^-1 的浓硫酸不能完全反应，则生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol，即分子个数小于0.92N_A个，故B错误；
C、将CO₂ 通过Na₂O₂ 中：2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂↑，每当增重28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移$\frac{a}{28}$mol电子，即$\frac{a•{N}_{A}}{28}$个，故C正确；
D、标况下，正丁烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．