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已知Ba(AlO22可溶于水.如图表示的是向KA1(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.完成下列问题:
(1)a点时反应的离子方程式是
 

(2)a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是
 
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:a点沉淀的物质的量最大,继续逐滴加入Ba(OH)2溶液时沉淀的物质的量逐渐减小,说明氢氧化铝继续与氢氧化钡反应生成偏铝酸钡,最终沉淀为硫酸钡,结合反应的离子方程式解答该题.
解答: 解:KA1(SO42溶液中n(Al3+):n(SO42-)=1:2,设KA1(SO42为1mol,如Al3+完全沉淀,则需1.5molBa(OH)2,此时生成1.5molBaSO4,此时共生成沉淀2.5mol,
如SO42-完全沉淀,则需2molBa(OH)2,此时生成2molBaSO4,而Al3+则生成AlO2-,所以沉淀的总物质的量为2mol,则n(KA1(SO42):n(Ba(OH)2)=2:3时沉淀物质的量最大,
(1)a点沉淀的物质的量最大,发生2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故答案为:2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;
(2)a点时n(KA1(SO42):n(Ba(OH)2)=2:3,b点时n(KA1(SO42):n(Ba(OH)2)=1:2=2:4,所以a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是3:4,
故答案为:3:4.
点评:本题考查方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意判断图象曲线的变化特点,结合反应的离子方程式进行判断.
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在一个密闭容器中放入等物质的量的Na2O2固体和NaHCO3固体,充分加热后冷却,排出产生的气体.下列对容器中的剩余固体的说法正确的是(  )
A、剩余固体只有Na2CO3
B、取少量剩余固体配成溶液,逐滴加入稀盐酸,立即产生气泡
C、剩余固体可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物
D、剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物

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过氧化钠能与水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气.
(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量.
(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL,计算该溶液中溶质的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学选修3-物质结构与性质】
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.A元素一种原子没有中子,B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;D元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为
 

(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序:
 

(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4
①B2A4的结构式为
 

②下列有关C2A4的说法,正确的是
 
(填字母).
a.一个该分子中含有4个σ键
b.该分子可作为配位体形成配位键
C.该分子是极性分子
d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
e.该分子的稳定性与氢键无关
f.该分子中N的原子轨道是sp3杂化
(4)B单质的一种晶体结构如图甲所示,E单质的一种的晶体结构如图乙所示.

则图中的单质B的名称为
 
,图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为
 
.E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样,欲比较ED与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是
 

(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在,其单质的密度之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用10mol?L-1硫酸,按下列步骤配制250mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,请回答有关问题.
(1)填写下表空白:
实验步骤 有关问题
①计算所需浓硫酸的体积 需取浓硫酸
 
 mL
②量取浓硫酸 需要用到的仪器是:
 
③稀释浓硫酸 将浓硫酸
 

 
并搅拌
④转移 待溶液冷却至室温,将烧杯中溶液转移至
 
  中
⑤定容 该步骤的正确操作是:
 

 
(2)上述实验步骤中缺少了一步,它应是
 

(3)在进行④步操作时,不慎将溶液溅到容量瓶外,则配制溶液的浓度将
 
(填写偏高、偏低、不影响.下同);若配制时容量瓶没有干燥,则配制溶液浓度将
 
;在定容时,俯视刻度线,则配制溶液浓度将
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸,现分别投入0.12g镁粉充分反应,下列说法中,正确的是(  )
A、反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等
B、反应结束后,两个烧杯中产生氢气的物质的量相等
C、反应结束后,乙烧杯中有镁粉剩余
D、反应结束后,甲烧杯中溶液呈中性

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设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
B、标准状况下,22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA
C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
D、7.8g过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量浓度相同的盐酸和氨水,下列说法中错误的是(  )
A、若混合后溶液呈中性,则有c(Cl-)=c(NH4+
B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时,氨水的误差更小
C、若混合后溶液呈中性,则所需氨水的体积小于盐酸的体积
D、两溶液等体积混合时,充分反应后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X和Y均为中学常见物质,其中A、B为单质,X、Y为化合物,C为地壳中含量最多的元素形成的单质,它们在一定条件下可发生如图反应,请填空:
(1)若X是光导纤维的主要成分,则B的一种用途为
 
;Y的化学式为
 

(2)若X是一种黑色磁性物质,且Y具有两性,则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
 

(3)若A是可从海水中提取的“国防金属”,B是有多种同素异形体的非金属,则X与A反应的化学方程式为
 

(4)若组成A的元素在短周期中(稀有气体除外)原子半径最大,B为气体,则以B和C为电极反应物,Y溶液为电解质溶液构成的电池,其负极反应式为
 

(5)若B和X都是红色固体,则A与X反应的化学方程式为
 

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